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pH計的工作原理
閱讀：1842 發(fā)布時間：2014-12-23
pH計的工作原理
水的pH值隨著所溶解的物質的多少而定,因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況.pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響,同時還嚴重影響活性污泥生化作用,即影響處理效果,污水的pH值一般控制在6.5～7之間.
水在化學上是中性的,某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH-,即分解成氫離子和氫氧根離子.在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l,pH值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-log,因此中性溶液的pH值等于7.如果有過量的氫離子,則pH值小于7,溶液呈酸性；反之,氫氧根離子過量,則溶液呈堿性.
pH值通常用電位法測量,通常用一個恒定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池,原電池電動勢的大小取決于氫離子的濃度,也取決于溶液的酸堿度.采用了傳感器和pH變送器.測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃探頭,它是由能導電、能滲透氫離子的特殊玻璃制成,具有測量精度高、抗干擾性好等特點.當玻璃探頭和氫離子接觸時,就產生電位.電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的.pH值不同,對應產生的電位也不一樣,通過變送器將其轉換成標準4～20mA輸出.水質pH計的工作原理
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