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酸度計(jì)使用及原理

閱讀:1772        發(fā)布時(shí)間:2014-12-1

(1)、水的PH值概念,如何理解?
   一般涉及水溶液的自然現(xiàn)象,化學(xué)變化以及生產(chǎn)過(guò)程的,都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測(cè)量pH值。PH值是水溶液zui重要的理化參數(shù)之一,水的pH值是表示水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值,表示為:pH=-lgaH+,pH值有時(shí)也稱(chēng)氫離子指數(shù),由于氫離子活度的數(shù)值往往很小,在應(yīng)用上很不方便,所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸性、堿性的判斷指標(biāo)。而且,氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小,這樣應(yīng)用起來(lái)就十分方便,并由此得到:
(1)中性水溶液,pH=-1g aH+=-1g 10-7=7;
(2)酸性水溶液,pH<7,pH值越小,表示酸性越強(qiáng);
(3)堿性水溶液,pH>7,pH值越大,表示堿性越強(qiáng)。
(2)、pH標(biāo)度:根據(jù)pH定義,在0~14pH范圍內(nèi)選擇若干個(gè)pH緩沖溶液作為pH標(biāo)度的固定點(diǎn),并且采用當(dāng)代技術(shù)能達(dá)到的zui準(zhǔn)確的方法測(cè)定它們的pHs值。
    pH測(cè)量是一種相對(duì)測(cè)量,它僅僅指示標(biāo)準(zhǔn)溶液與未知溶液之間的pH差別,實(shí)際測(cè)量時(shí),需要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定期進(jìn)行校準(zhǔn)。因此,為了達(dá)到量值的一致,必須建立pH標(biāo)度。pH表度范圍定為0~14pH,pH標(biāo)度的量值由基準(zhǔn)緩沖溶液的pHs值確定。上有二種pH標(biāo)度,即多種基準(zhǔn)pH標(biāo)度和單種基準(zhǔn)pH標(biāo)度,中國(guó)采用多種基準(zhǔn)pHs標(biāo)度。
(3)、什么是pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液?
    pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿,或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,以及將溶液適當(dāng)稀釋?zhuān)@個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,這種能對(duì)抗少量酸或堿或稀釋?zhuān)筽H值不易發(fā)生變化的溶液就稱(chēng)為pH緩沖溶液。pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液主要作用:pH測(cè)量前標(biāo)定校準(zhǔn)pH計(jì);用以檢定pH計(jì)的準(zhǔn)確性,例如用pH6.86和pH4.00標(biāo)定pH計(jì)后,將 PH電極 插入pH9.18溶液中,檢查儀器顯示值和標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值是否一致;在一般精度測(cè)量時(shí)檢查pH計(jì)是否需要重新標(biāo)定。pH計(jì)標(biāo)定并使用后也許會(huì)產(chǎn)生漂移或變化,因此在測(cè)試前將電極插入與被測(cè)溶液比較接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液中,根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標(biāo)定。檢測(cè)pH電極的性能。
  pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的特點(diǎn):
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度
(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,具有較大的緩沖容量,較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。
(3)溶液的制備方法簡(jiǎn)單;
   pH測(cè)量通常有比色法(pH試紙或比色皿)和電極法二種。比色法當(dāng)然不要標(biāo)定,而電極法就一定要標(biāo)定,因?yàn)殡姌O法pH測(cè)量就是將未知溶液與已知pHs值的標(biāo)準(zhǔn)溶液在測(cè)量電池中作比較測(cè)定,這是電極法pH測(cè)量的“操作定義”所決定的。

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