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關(guān)于電化學(xué)中重要的3個(gè)公式，你知道嗎

閱讀：10394 發(fā)布時(shí)間：2021-6-3

電化學(xué)反應(yīng)是屬于電化學(xué)范疇的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)是有關(guān)電與化學(xué)變化關(guān)系的一個(gè)化學(xué)分支。電化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著電極表面析氫、析氧和析氯的電極反應(yīng)，這些析出的氣體會以氣泡形式吸附于電極表面，從而造成電極活性面積減少、電極表面電位和電流密度的微觀分布不均，產(chǎn)生電極極化。

電化學(xué)中重要的3個(gè)公式：

1.能斯特方程：對于能斯特方程，只有在動力學(xué)為0，即平衡狀態(tài)下才試用。由于參比電極本身是個(gè)可逆性很高的電極，所以在實(shí)際中常常用能斯特方程來進(jìn)行參比電極之間的換算。

2.法拉第定律：對于法拉第電解定律，在實(shí)際中常常用到的是計(jì)算法拉第效率，也即施加的電流用于某一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的比例。法拉第效率往往能反映出材料的選擇性。

3.塔菲爾公式：塔菲爾公式的數(shù)學(xué)表達(dá)式為: η=a+blogj，式中過電位和電流密度j均取絕對值(即正值)，a和b稱為塔菲爾常數(shù)，它的大小和電極材料的性質(zhì)、電極表面狀態(tài)、溶液組成及溫度等因素有關(guān)，根據(jù)塔菲爾斜率的大小，可以比較不同電極體系中進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移步驟的難易程度。

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