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  滴定分析法是將一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)的濃度和體積計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法。

1、直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應(yīng)都可用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)。例如用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可直接滴定HCl、等試樣。

2、返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測(cè)試液中準(zhǔn)確加入適當(dāng)過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)wan 全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴剩余的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而測(cè)定待測(cè)組分的含量。

這種滴定方式主要用于滴定反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體，加入符合計(jì)量關(guān)系的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后，反應(yīng)常常不能立即完成的情況。例如，鋁離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應(yīng)速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法

3、置換滴定法：置換滴定法是先加入適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)組分定量反應(yīng)，生成另一種可滴定的物質(zhì)，再利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)物，然后由滴定劑的消耗量，反應(yīng)生成的物質(zhì)與待測(cè)組分等物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算出待測(cè)組分的含量。

這種滴定方式主要用于因滴定反應(yīng)沒(méi)有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)而無(wú)法直接滴定的測(cè)定。例如，用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的濃度時(shí)，就是以一定量的重鉻酸鉀在酸性溶液中與過(guò)量的KI作用，析出相當(dāng)量的碘，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘，進(jìn)而求得硫代硫酸鈉溶液的濃度。

4、間接滴定法：某些待測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng)，但可通過(guò)其它的化學(xué)反應(yīng)，間接測(cè)定其含量。例如，溶液中鈣離子幾乎不發(fā)生氧化還原的反應(yīng)，但利用它與草酸根離子作用形成草酸鈣沉淀，過(guò)濾洗凈后，加入硫酸使其溶解，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定草酸根離子，就可間接測(cè)定鈣離子含量。