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在電位法中，雙鉑絲指示電利用測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，屬于電流型的有譜法和伏安法或安培滴定法中，所用的滴汞電和各種固體微電以及庫(kù)侖滴定中所用的鉑電等。在譜法和伏安法中，由于指示電面積小，電反應(yīng)時(shí)發(fā)生化作用，由微電指示出的擴(kuò)散電流和離子濃度的線性關(guān)系，即可測(cè)知溶液中離子的濃度。雙鉑絲指示電也是技術(shù)研發(fā)過(guò)程中經(jīng)常要用到的個(gè)概念，這里所說(shuō)的電電位方程是用來(lái)計(jì)算電，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的實(shí)際電電位，因?yàn)殡娫趯?shí)際工作中的狀態(tài)很少是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。特別是電鍍過(guò)程，電鍍液中除了被鍍金屬的主鹽離子外，還添加了許多輔助劑和添加劑。
必須用另個(gè)電位已知的電做參比，將此兩電置于同電解質(zhì)溶液(或通過(guò)鹽橋?qū)扇芤哼B接)構(gòu)成的電池的電動(dòng)勢(shì)，即為工作電相對(duì)于該參比電極的電電位。凡提到電電位的值時(shí)，必須注明所用參比電極。雙鉑絲指示電zui基本的參比電極是標(biāo)準(zhǔn)氫電，實(shí)際工作中更多地用飽和甘汞電或銀氯化銀電。將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入被測(cè)物質(zhì)的溶液，從電導(dǎo)率的改變而決定終點(diǎn)的方法。能準(zhǔn)確地測(cè)定溶液中濃度較低的物質(zhì)。應(yīng)用范圍與電位滴定法大致相同，如中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、絡(luò)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等。用酸堿滴定、氧化還原滴定或電位滴定不能得到準(zhǔn)確結(jié)果時(shí)，往往可用電導(dǎo)滴定。但不適用于氧化還原滴定和絡(luò)合滴定，因?yàn)樵谘趸€原或絡(luò)合滴定中，往往需要加入大量其它試劑以維持和控制酸度，所以在滴定過(guò)程中溶液電導(dǎo)的變化就不太顯著，不易確定滴定終點(diǎn)。
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