標準滴定溶液：已知準確濃度的、經(jīng)過均勻性和穩(wěn)定性研究的、有不間斷溯源鏈的用于滴定分析的溶液。滴定溶液制備方法有兩種：

一、直接配制法

       具體操作步驟：準確稱取一定量的純物質，溶解并稀釋到準確體積，根據(jù)計算求出該溶液的準確濃度。

       例如：重鉻酸鉀標準滴定溶液、氯化鈉標準滴定溶液制備等。

直接配制法配制標準溶液的物質必須具備：

       1.必須有足夠的純度，含量≥99.9%，其雜質含量應少于容量分析所允許的誤差程度。

       例如：制備重鉻酸鉀標準滴定溶液使用的基準物質是國家二級標準物質重鉻酸鉀，其含量為99.99%。

       2.物質組成與化學分子式應*相符。若含結晶水，其含量也應與化學分子式相符。

       3. 物理性質或化學性質穩(wěn)定。

二、間接配制法

       具體操作步驟：粗略稱取一定量物質或量取一定體積溶液，配制成接近于所需要濃度的溶液，再用基準物質或已知濃度的標準溶液來確定其標準濃度。

       例如：高錳酸鉀標準滴定溶液、鹽酸標準滴定溶液、氫氧化鈉標準滴定溶液、硝酸銀標準滴定溶液等。

間接法制備需要的基準物質的選擇要求：

1.摩爾質量大

       摩爾質量大的基準物質可以減小天平的精度原因造成的稱重誤差，終減小標定滴定溶液的誤差。

       例如：標定氫氧化鈉標準滴定溶液選擇鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質，而不選用草酸。

2.性質穩(wěn)定

       基準物質需要穩(wěn)定性高、不吸濕、不風化的性質。

       例如：標定鹽酸標準滴定溶液選擇穩(wěn)定性更高的無水碳酸鈉作為基準物質，而不選用硼砂。

3.易溶解

       標準滴定溶液的標定一般都在溶液間進行，液體狀態(tài)反應比較快速。容易溶解的物質能夠保證標定過程的正常進行，減少反應過慢、環(huán)境等因素的影響。

4.反應終點易判斷

       標準滴定溶液標定一般采用指示劑法或電位滴定法，使用的基準物質要方便反應終點的判斷，基準物質的顏色不能影響反應終點的判斷。

5.能產生準確的當量反應

       與標準滴定溶液之間發(fā)生化學反應的關系越簡單，就越容易對參與反應的物質進行定量，通過計算得到的標準溶液的濃度數(shù)值越準確。