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硫化物的定義及相關(guān)介紹
-2價(jià)硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應(yīng)或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制得金屬硫化物。
堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當(dāng)陽(yáng)離子的外層電子構(gòu)型為18電子和18+2電子時(shí)，往往由于較強(qiáng)的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數(shù)不溶于水的硫化物可溶于酸并釋放出硫化氫，極難溶的少數(shù)金屬硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸將其溶解，此時(shí)S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改變?nèi)芤褐蠸2- 離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來(lái)。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎(chǔ)。
硫化物的鑒定
點(diǎn)滴法點(diǎn)滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法，其步驟為：在點(diǎn)滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵***）溶液，若試樣中存在S離子則會(huì)出現(xiàn)不同深度的紅紫色，靈敏度1：50000。其機(jī)理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。 除此之外，向點(diǎn)滴板中加入試液、濃鹽酸、幾顆對(duì)氨基二****晶體和0.1mol/L氯化鐵溶液，若在2~3分鐘后出現(xiàn)藍(lán)色，也可證明硫離子的存在。機(jī)理是生成了藍(lán)色的亞甲基藍(lán)。
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