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| 幾種類型的反應(yīng)發(fā)生在水的。當(dāng)水是溶劑進(jìn)行反應(yīng)，所述反應(yīng)在水溶液中，這是表示在反應(yīng)的化學(xué)物種的名稱的縮寫（aq）的發(fā)生。三個(gè)重要類型的反應(yīng)在水中沉淀，酸-堿，氧化-還原反應(yīng)。 沉淀反應(yīng) 在沉淀反應(yīng)中，陰離子和陽離子的彼此接觸和不溶性的離子性化合物從溶液中析出。例如，當(dāng)混合的水溶液，硝酸銀，硝酸銀，鹽，氯化鈉，，在Ag +和Cl -結(jié)合起來，得到白色沉淀物，氯化銀，氯化銀： AG +（AQ）+ Cl -的（AQ）→AgCl電極（S） 酸堿反應(yīng) 例如，當(dāng)鹽酸，鹽酸，氫氧化鈉，NaOH溶液，混合，反應(yīng)的H +與OH -形成水 ? +（aq）的+ OH -（AQ）→H 2 ? 鹽酸作為酸通過捐贈(zèng)? +離子或質(zhì)子和NaOH行為作為堿，擺件OH -離子。 氧化還原反應(yīng) 在氧化還原或氧化還原反應(yīng)中，有兩個(gè)反應(yīng)物之間的電子交換。失去電子的物種，所述被氧化。獲得電子被認(rèn)為是減少的物種。之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如，鹽酸和金屬鋅，Zn原子失去電子，被氧化而形成的Zn 2 +離子 鋅（次）→鋅2 +（aq）的+ 2E - 鹽酸獲得電子 的H +離子，并減少氫原子結(jié)合形成H 2分子： 2H +（AQ）+ 2E - →H 2（G） 的整體的化學(xué)反應(yīng)方程式變?yōu)椋?/span> 鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G） 寫在一個(gè)解決方案中，物種之間的反應(yīng)平衡方程時(shí)，兩個(gè)重要的原則也適用： 平衡方程只包括成型產(chǎn)品參與的物種。 例如，之間的反應(yīng)的AgNO 3和NaCl，NO 3 -和Na +離子不涉及在沉淀反應(yīng)中未包含的平衡方程。 必須是相同的總電荷，在兩側(cè)的平衡方程式。 請注意，可以是零或非零的總電荷，只要它是相同的反應(yīng)物和產(chǎn)物等式兩邊。 |
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