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溫度是由涉及到的能量的量的組分顆粒，已經(jīng)開發(fā)了幾種溫標(biāo)測(cè)量當(dāng)前的能源量，但SI標(biāo)準(zhǔn)刻度是開氏溫標(biāo)。其他常見華氏溫標(biāo)（°F）和攝氏度（°C）秤。開氏溫標(biāo)是絕對(duì)溫標(biāo)，在幾乎所有的氣體計(jì)算和使用。這是很重要的工作時(shí)，氣體的問題轉(zhuǎn)換成溫度讀數(shù)開爾文溫標(biāo)之間的轉(zhuǎn)換公式：K =°C + 273.15 °C = 5/9（°F - 32）°F = 9/5°C + 32
實(shí)驗(yàn)演示操作方法在兩燒瓶里裝入NO2和N2O4的混合氣體，連接兩個(gè)燒瓶（用導(dǎo)管和膠管連接），然后用夾子夾住橡皮管，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)燒瓶放入冰水（或冷水）里，觀察燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色變化，并與常溫下盛有相同混合氣體的燒瓶進(jìn)行顏色對(duì)比。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放入熱水里的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，放在冰水中混合氣體顏色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)是放熱的。當(dāng)溫度升高時(shí)，顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行即向吸熱方向進(jìn)行。由上述實(shí)驗(yàn)可得出，在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)溫度對(duì)平衡的影響本質(zhì)與結(jié)果。
經(jīng)典考題
1、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：
?、?HUr+ H2O Ur－ + H3O+ ②Ur－+Na NaUr
下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（ ）
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
試題難度：易
2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
Ａ、2NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
Ｂ、C（S）+CO2 2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
Ｃ、Ｎ2＋3Ｈ2 2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
Ｄ、H2S H2+S（s） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
試題難度：中
3、對(duì)于 的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，則下列說法正確的是（ ）
A、 ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、 ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、 ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、 ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
試題難度：難
1 答案：BD
解析：溫度越低尿酸鈉晶體越多，那么當(dāng)溫度降低的時(shí)候，反應(yīng)②應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2 答案：B
解析：加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正向反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增加；降溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向放熱，即正反應(yīng)方向吸熱。
3 答案：BD
解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變的反應(yīng)。升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)，由于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增加，說明平衡也向著氣體的總物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)。即反應(yīng)滿足吸熱方向，氣體的總物質(zhì)的量減少即可。
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響所需解決的問題：溫度是如何影響化學(xué)平衡的？它與濃度和壓力對(duì)平衡影響的情況相比有何不同？溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與濃度和壓力不同.改變濃度或壓力只能使平衡點(diǎn)改變，而溫度的變化，卻導(dǎo)致了平衡常數(shù)數(shù)值的改變.
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