可分為化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。一般反應(yīng)形式是：

AA + BB→CC + DD

反應(yīng)分為零階，一階，二階，或混合階（高階）反應(yīng)。

1. 零階反應(yīng)

   零階反應(yīng)（順序= 0）有一個(gè)恒定的速率。這個(gè)比率是反應(yīng)物的濃度無關(guān)。速率定律：

   速率= k時(shí)，有k具有M /秒的單位。

2. 一級(jí)反應(yīng)

   一階反應(yīng)（命令= 1）的一種反應(yīng)物的濃度成比例的速率。一階反應(yīng)的一個(gè)常見的??例子是放射性衰變的現(xiàn)象。速率定律：

   率= K [A]（或B，而不是A），其中k單位為秒-1

3. 二階反應(yīng)

   一個(gè)二階反應(yīng)（順序= 2）具有一個(gè)單一的反應(yīng)物或產(chǎn)物的兩種反應(yīng)物的濃度的濃度的平方成比例的速率：

   率= K [A] 2（或代替B為A或k乘以A乘以B的濃度的濃度），用單位的速率常數(shù)M -1秒-1

4. 混合階或高階反應(yīng)

   混合一級(jí)反應(yīng)有小數(shù)為了他們的評(píng)價(jià)：

   例如，利率= K [A] 1/3
   
   　　定義：甲可逆反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)，其中反應(yīng)物形成，反過來，一起反應(yīng)，得到反應(yīng)物的產(chǎn)品。 可逆反應(yīng) 的可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)平衡點(diǎn)，其中反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度將不再改變。由雙箭頭指向兩個(gè)方向的化學(xué)方程式來表示。例如，兩個(gè)試劑，將兩個(gè)產(chǎn)品方程寫成 A + B?C + D

5.