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什么是質(zhì)量守恒定律？ 反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量（參加反應(yīng)的物質(zhì)）等于反應(yīng)后所有生成的物質(zhì)。
金屬質(zhì)量增加并不違反質(zhì)量守恒定律，要分析清楚反應(yīng)前（或參加反應(yīng)的物質(zhì)）不緊緊是金屬，還有空氣中的氧等參加反應(yīng)。所以，金屬加上空氣中參加反應(yīng)的物質(zhì)就等于反應(yīng)后金屬的質(zhì)量（即參加后的質(zhì)量）。
原子的角度理解 是質(zhì)量守恒定律的另一種解釋：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的原子的個(gè)數(shù)不變（這是配平的依據(jù)），原子種類不變（變了就不是化學(xué)反應(yīng)了，是核反應(yīng)了，如核聚變、核裂變）。
還有分子角度的理解你可以稍微理解一下，最好能夠記?。悍磻?yīng)前后，參加反應(yīng)的分子各類一定改變，分子數(shù)不一定變。
早在1673年，英國(guó)化學(xué)家波義爾在一個(gè)敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。
?。?）波義爾的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡(jiǎn)析原因。
1首先，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，這是一定的，只要再見到類似的問(wèn)題，答案一定是不違反，但質(zhì)量不守恒了，一定是有被忽視的地方，通常有兩種情況，一種是與空氣中物質(zhì)反應(yīng)了，所以增重。另一種是有物質(zhì)從容器中逸出了。些題屬于第一種情況，該金屬被空氣中氧氣氧化了。
金屬與所消耗氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物
2，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量，都不發(fā)生改變，所以質(zhì)量守恒
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