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實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)的鑒定與鑒別的理解和注意事項(xiàng)
一、中藥標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照品研究中心的理解主要有下面幾個(gè)方面：1、進(jìn)行物質(zhì)的“鑒定與鑒別”主要是在了解了物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象基礎(chǔ)上（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)）綜合性的運(yùn)用。2、進(jìn)行物質(zhì)的“鑒定與鑒別”主要的依據(jù)是物質(zhì)組成元素或原子團(tuán)性質(zhì)的共性與特性引發(fā)的對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或不同。3、對(duì)應(yīng)解題思維方式：首先觀察需要進(jìn)行“鑒定與鑒別”物質(zhì)的組成元素或原子團(tuán)異同，然后主要回憶不同元素或原子團(tuán)的相關(guān)性質(zhì)，最后一般主要是根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)選擇試劑判斷。4、進(jìn)行物質(zhì)的“鑒定與鑒別”主要考察點(diǎn)是元素及其化合物性質(zhì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶及描述，甚至是實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)：
一）復(fù)習(xí)歸納物質(zhì)性質(zhì)：1、有色物質(zhì)：大部分物質(zhì)固態(tài)為白色，溶液為無(wú)色，少數(shù)物質(zhì)有特殊顏色。如：白:Fe(OH)2，AgOH，無(wú)水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，MgO，MgCO3，大部分堿，鹽、氧化物，紅：Fe2O3(紅棕色);(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紅色，實(shí)驗(yàn)室制取)黃:K2CrO4(黃色);S(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+);Fe3+水溶液(黃色)；蛋白質(zhì)遇濃HNO3,綠:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液（淺綠）;FeSO4?7H2O;Cl2(黃綠色),藍(lán):Cu(OH)2;CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物,紫:KMnO4(固體、紫黑色);I2(固體、紫黑色);石蕊(pH=8--10),黑:FeO，F(xiàn)e3O4，，CuO，MnO2，C粉
2、常見(jiàn)離子鑒別：H+：1>鑒別原理：H+能使紫色石蕊試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有H+。對(duì)照品
2>鑒別原理：H+能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（僅限于鑒別稀HCl、稀H2SO4）。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量鋅粒，若溶液中有氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含有H+。
3>鑒別原理：金屬氧化物能與H+反應(yīng)，使溶液變色。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量氧化銅粉末，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有H+。注意事項(xiàng)：以上方法中，第一種方法為常規(guī)鑒別方法，后兩種方法可用于特殊鑒別題中。OH-：1> 鑒別原理：OH-能使無(wú)色酚酞試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有OH-。
2>鑒別原理：OH-能與NH4+反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氯化銨溶液，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明溶液中含有OH-。注意事項(xiàng)：以上方法中，第一種方法常規(guī)鑒別方法，第二種方法可用于特殊的鑒別題中。Cl-和Ag+：鑒別原理：Cl-能與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中含有Cl-。鑒定Ag+則引入Cl-，現(xiàn)象相同。注意事項(xiàng)：能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的還有SO42-、CO32-等離子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。SO42-和Ba2+：鑒別原理：SO42-能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中含有SO42-。鑒定Ba2+則引入SO42-，現(xiàn)象相同。
注意事項(xiàng)：（1）能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的還有CO32-等離子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。（2）不能用BaCl2溶液鑒別SO42-，因?yàn)锽aCl2溶液中含有Cl-，若待鑒別溶液中不含SO42-而含有Ag+，由于Cl-可與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同樣會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象。標(biāo)準(zhǔn)品
CO32-和HCO3-：鑒別原理：CO32-和HCO3-都能與H+反應(yīng)生成H2O和CO2，但不同的是，CO32-與Ca2+、Ba2+形成白色沉淀，而HCO3-不會(huì)。所以CO32-有氣體法和沉淀法兩種方法。鑒別方法：向待鑒別溶液中滴加稀HCl，若生成無(wú)色無(wú)味的氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有CO32-和HCO3-。再向原待鑒別溶液中滴加Ca2+、Ba2+若溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中含有CO32-，若溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中含有HCO3-。
相關(guān)產(chǎn)品
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