PH計原理分類

原理

“pH”中的“p”來自德語Potenz，意思是濃度，H（hydrogenion）代表氫離子，用來量度物質中氫離子的活性。這活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H?O≒H? + OH?

此處正的氫離子，人們在化學中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到平衡常數(shù)加以表示：

K=H3O+×OH-————H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= [H3O+]·[OH-]=10－7·10－7=10－14mol/L(25℃)

也就是說對于升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/L

分類

人們根據生產與生活的需要，科學地研究生產了許多型號的酸度計：

按測量度

可分0.2級、0.1級、0.01級或更度。

按儀器體積

分為筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。

根據使用的要求

筆式（迷你型）與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。

選擇pH酸堿度計的度級別是根據用戶測量所需的度決定，而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

◆按便攜性分的，分為：便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

◆按用途分為：實驗室用pH計，業(yè)在線pH計等。

◆按程度分為經濟型pH計，智能型pH計，密型pH計或分為針式pH計，數(shù)顯式pH計。

◆筆式pH計，般制成單量程，測量范圍狹窄，為專用簡便儀器。