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磷酸鹽緩沖液是無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)中的重要概念
什么是緩沖溶液？緩沖液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對(duì)所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時(shí)減緩pH的改變。以生物實(shí)驗(yàn)中常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對(duì)，在PH5.8-8.0范圍內(nèi)有較強(qiáng)的緩沖能力。
磷酸鹽緩沖液是無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)中的重要概念，分析測(cè)試中，在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個(gè)范圍內(nèi)，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達(dá)到的，所以緩沖溶液是分析測(cè)試中經(jīng)常需要的一種試劑。
為了保證緩沖溶液有足夠強(qiáng)的緩沖能力，在配制緩沖溶液時(shí)，需要做到：
為使酸堿對(duì)的濃度比接近于1，應(yīng)根據(jù)所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對(duì)，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。
例如，生物培養(yǎng)液中需用PH=7.0的緩沖溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以選擇的合適的緩沖對(duì)。如若配制PH=9.0的緩沖溶液，則可選擇NH3·H2O-NH4Cl緩沖對(duì)(pKa(NH4+)=9.25)?？梢娙跛岬腒a是選擇緩沖溶液的主要依據(jù)，表中列出了幾種常用的緩沖溶液。
磷酸鹽緩沖液在生化實(shí)驗(yàn)或研究工作中要慎重地選擇，因?yàn)橛袝r(shí)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學(xué)反應(yīng)。為了防止芳香胺類的干擾以pH在10±0.2時(shí)較為適宜。為此，就需要在待測(cè)溶液中加入氨一氯化錢緩沖溶液調(diào)整和控制待測(cè)溶液的pH為10.0±0.2。
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