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鐵標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液化學(xué)性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售鐵標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液：
化學(xué)性質(zhì)
鐵是工業(yè)部門(mén)的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時(shí)也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價(jià)元素，0價(jià)只有還原性，+6價(jià)只有氧化性，+2，+3價(jià)既有還原性又有氧化性。在置換反應(yīng)中一般顯+2價(jià)，但有少數(shù)顯+3價(jià)，如溴化亞鐵和過(guò)量氯氣反應(yīng)：
常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。加熱時(shí)均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價(jià)氧化物外，還有復(fù)合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
鐵與鹽的反應(yīng)
例：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：
4.Fe3+的氧化還原反應(yīng)
（常溫下即可反應(yīng)，用于刻蝕銅板）
（Fe3+與I-不能共存的原因）
（鐵在置換中一般顯+2價(jià)的本質(zhì)）
5.與鹵素反應(yīng)
例：鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)：鐵標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液
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