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1.酸和堿的路易斯定義是什么？
1923年提出了對(duì)酸和堿的定義。根據(jù)這個(gè)定義，酸是電子對(duì)受體，而堿是電子對(duì)供體。因此，路易斯酸可以定義為可以接受來自路易斯堿的一對(duì)電子并與其形成配位共價(jià)鍵的化學(xué)實(shí)體。路易斯堿可以定義為一種化學(xué)物種，其中占據(jù)最高的分子軌道（HOMO）高度集中，從而具有捐贈(zèng)電子對(duì)的能力。
2.鹽酸是否為路易斯酸？
鹽酸不能被分類為路易斯酸，因?yàn)樗荒芙邮茈娮訉?duì)。但是、該化合物解離成其組成離子，釋放出的H+被認(rèn)為是路易斯酸。由于不能接受電子對(duì)，鹽酸通常被稱為經(jīng)典酸而不是路易斯酸。而且，當(dāng)與路易斯堿反應(yīng)時(shí)，HCl不會(huì)形成任何加合物。
3.哪些金屬充當(dāng)路易斯酸？
金屬離子（例如Mg2+和Li+）可以接受來自施主物種的電子對(duì)，因?yàn)樗鼈儼粋€(gè)或多個(gè)空軌道。這些離子傾向于通過接受來自配體的電子對(duì)而形成配位化合物。大多數(shù)金屬離子與某些配體以協(xié)調(diào)結(jié)構(gòu)存在。為了使路易斯堿給它們提供電子對(duì)，金屬離子必須首先從配體上解離。由這些離子形成的路易斯加合物通常也是復(fù)合物。
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