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無碳酸鹽的氨水物化性質與實驗

來源:北京華科盛精細化工產品貿易有限公司   2024年07月05日 13:52  

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售無碳酸鹽的氨水:物化性質


氨水揮發(fā)性

氨水易揮發(fā)出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 [2]  


氨水腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品,危規(guī)號82503。


氨水弱堿性

氨水中存在以下化學平衡:

NH3+H2O?NH3·H2O

NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數(shù):K=1.8×10-5(25℃)

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3無碳酸鹽的氨水


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