使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理:
陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))
陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))
電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書(shū)寫(xiě):
陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng),粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 陰極發(fā)生得電子的反應(yīng),粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+,注意:在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí),我們可以用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒);但在書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)總方程式時(shí),如果放電離子來(lái)自弱電解質(zhì),則用弱電解質(zhì)的分子式來(lái)表示。
比如:電解NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(也可寫(xiě)成:2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應(yīng)式,得電解反應(yīng)總方程式時(shí),不可寫(xiě)成:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑,因2H+來(lái)自弱電解質(zhì),應(yīng)為:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
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