在0℃和1個大氣壓的壓力，一摩爾的每種氣體占據約22.4升的體積。固體和液體的摩爾體積，另一方面，從一種物質到另一個差別很大。在1個大氣壓的氣體，分子相距約10直徑。與液體或固體，氣體均勻和*占據其容器。由于氣體分子是相距甚遠，這是比較容易壓縮比壓縮液體的氣體。在一般情況下，氣體壓力的增加一倍減少它的體積，它以前的值的一半左右。加倍的質量的氣體在密閉容器中，其壓力的兩倍。增加封閉在一個容器中的氣體的溫度，其壓力增加。

由于不同的氣體的作用類似，它是可以寫一個單一的關系式量，壓力，溫度，氣體的數(shù)量。這款理想氣體定律和相關的波義耳定律，查爾斯和蓋 - 呂薩克定律和道爾頓定律理解更復雜的行為的真實氣體。

理想氣體定律：
PV = NRT

波義耳定律：
PV = K 1

查爾斯和蓋-呂薩克定律：
V = K表2 ?

道爾頓定律：
P TOT = P 一 + P b

式中：
P為壓力，P 合計總壓，P 一和P b是組件的壓力，
V為體積，
n為摩爾數(shù)，
T為溫度
K表1和k 2是常數(shù)