用于分離并檢測樣品中的物質(zhì)的陽離子和陰離子的定性分析。在教育環(huán)境中，它通常是真實的，被識別的離子濃度的水溶液中，都是約0.01M的。的半微量定性分析采用用于檢測1-2毫克5毫升的溶液中的離子的方法。

　　首先，離子團隊從初的水溶液中除去。后各組已被分離，然后測試每個組中的單個離子進行。這是一種常見的陽離子分組：

　　第I組：銀，汞2 2 +，Pb 2 +的 沉淀于1 M鹽酸第II組：碧3 +，Cd的2 +，銅2 +，汞2 +，無鉛（Pb 2 +），銻3 +和Sb 5 +，Sn 2的+和Sn 4 +0.1 MH 2 S 沉淀，在pH 0.5的溶液，第III組：的Al 3 +，（鎘2 +），鈷2 +，鉻3 +，的Fe 2 +和Fe 3 +，2 +錳，鎳2 +，鋅2 +0.1沉淀氫2 S的解決方案，在pH值為9第IV組：巴2 +的 Ca 2 +，K +，Mg 2 +的和Na +，NH 4 +巴2 +，的Ca 2 +，Mg 2 +的 0.2M的（NH 4）2 CO 3溶液中沉淀pH為10的等離子可溶于許多試劑用于定性分析，但只有少數(shù)人參與了幾乎每一組程序。四個的試劑是6M 6M鹽酸HNO 3，6M ，6M的NaOH，NH 3。了解試劑的用途規(guī)劃分析時非常有用。

　　在定性分析中見的反應是那些涉及復雜的離子和沉淀反應的形成或分解。這些反應可以通過添加適當?shù)年庪x子直接執(zhí)行，或可離解于水的試劑如H 2 S或NH 3提交陰離子。也可以使用強酸性，以溶解沉淀物含有堿性的陰離子。也可以使用氨或氫氧化鈉，帶來了堅實的解決方案，如果在沉淀物中的陽離子形成穩(wěn)定的復合物，用NH 3或OH - 。陽離子通常是作為一個單一的主要物種，這可能是一個復雜的離子，自由離子，或沉淀物存在。如果反應完成的主要物種是一個復雜的離子。該沉淀物是主要的物種，如果保持不溶解的沉淀物。如果陽離子形成穩(wěn)定的復合物，除了在1米或更大通常會轉(zhuǎn)換自由離子絡合離子的絡合劑。

　　的解離常數(shù)K ?可以用來確定在何種程度上被轉(zhuǎn)換到一個復雜的離子的陽離子。的溶度積常數(shù)K 藻可以用來確定剩余陽離子的溶液中沉淀后的餾分。方程組 和K 菌都需要計算用于溶解的沉淀物中的配位劑的平衡常數(shù)。