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CPS11E-10B2/0型德國E+H電極的工作原理手冊

來源:東莞市廣聯(lián)自動化科技有限公司   2025年07月23日 08:50  

    CPS11E-10B2/0型德國E+H電極的工作原理手冊:

    德國E+H電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的,原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分,它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成,其一端是電子導體──金屬(包括石墨)或半導體,另一端必須是離子導體──電解質(zhì)(這里專指電解質(zhì)溶液,簡稱“電解液”或“電液”)。結(jié)構(gòu)簡單的電極應包括兩個物相和一個相界面,即〔金屬|(zhì)電液〕。上述定義的電極也稱“半電池”。

    命名方式很復雜,有些根據(jù)德國E+H電極的金屬部分命名,如銅電極、鉑電極等;有些根據(jù)電極活性的氧化還原對中的特征物質(zhì)命名,如甘汞電極、氫電極;有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名,如滴汞電極、轉(zhuǎn)盤電極;有些根據(jù)電極的功能命名。這些名稱如參比電極、鈉離子選擇電極(見離子選擇性電極)等,都是約定俗成的。

    德國E+H電極通常在電池上會標有“+”的符號,那是正極,在另一端會標有“-”符號那是負極,同時在蓄電池上只有正極有“+”,而負極沒有。顏色也可以表示正負極:紅色代表正極,黑色代表負極。

    德國E+H電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應產(chǎn)生電流的裝置叫原電池,一個原電池必須由兩個基本部分組成:兩個電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應的電極,如丹尼爾電池(右圖上部所示)中的Zn極,由于其電勢較低,被稱為負極(negative electrode);而接受電子發(fā)生還原反應的一極,如Cu極,由于其電勢較高,而稱作正極(positive electrode)。

    根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),可以把德國E+H電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極,如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,還有標準氫電極;第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極,這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質(zhì)均在同一個溶液中),如Fe3+,F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

    電子或電器裝置、設備中的一種部件,用做導電介質(zhì)(固體、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€端。輸入電流的一極叫陽極或正極,放出電流的一極叫陰極或負極。電極有各種類型,如陰極、陽極、焊接電極、電爐電極等。

    在電池中德國E+H電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應的位置。電極有正負之分,一般正極為陰極,獲得電子,發(fā)生還原反應,負極則為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬,只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子,即成為電極。

    產(chǎn)品實物如下圖所示:

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